Hoppa till innehållet

Cesium: Skillnad mellan sidversioner

Från GuldWiki
m 1 version
 
Ingen redigeringssammanfattning
 
Rad 72: Rad 72:
   |förekomst=[[syntetisk radioaktiv isotop|syntetisk]]
   |förekomst=[[syntetisk radioaktiv isotop|syntetisk]]
   |halveringstid=13,6 dagar
   |halveringstid=13,6 dagar
   |sönderfallstyp=[[beta-sönderfall|β<sup>-<sup>]]
   |sönderfallstyp=[[beta-sönderfall|β<sup>-</sup>]]
   |sönderfallsenergi=0,8633 [[mega|M]][[elektronvolt|eV]]
   |sönderfallsenergi=0,8633 [[mega|M]][[elektronvolt|eV]]
   |sönderfallsprodukt=<sup>136</sup>[[barium|Ba]]}}
   |sönderfallsprodukt=<sup>136</sup>[[barium|Ba]]}}
Rad 91: Rad 91:


== Historia ==
== Historia ==
Cesium upptäcktes 1860 av de båda [[Tyskland|tyska]] [[kemist]]erna [[Gustav Kirchhoff]] och [[Robert Bunsen]].
Cesium upptäcktes 1860 av de båda tyska kemisterna Gustav Kirchhoff och Robert Bunsen.


== Se även ==
== Se även ==
Rad 100: Rad 100:
[[Kategori:Cesium| ]]
[[Kategori:Cesium| ]]
[[Kategori:Grundämnen]]
[[Kategori:Grundämnen]]
{{Link FA|de}}
{{Link FA|en}}
{{Link GA|ja}}
[[af:Sesium]]
[[am:ሴሲየም]]
[[ar:سيزيوم]]
[[an:Cesio]]
[[az:Sezium]]
[[bn:সিজিয়াম]]
[[be:Цэзій]]
[[be-x-old:Цэз]]
[[bg:Цезий]]
[[bs:Cezij]]
[[br:Keziom]]
[[ca:Cesi]]
[[cv:Цези]]
[[ceb:Cesyo]]
[[cs:Cesium]]
[[co:Cesiu]]
[[cy:Cesiwm]]
[[da:Cæsium]]
[[de:Caesium]]
[[et:Tseesium]]
[[el:Καίσιο]]
[[en:Caesium]]
[[es:Cesio]]
[[eo:Cezio]]
[[eu:Zesio]]
[[fa:سزیم]]
[[hif:Caesium]]
[[fr:Césium]]
[[fur:Cesi]]
[[ga:Caeisiam]]
[[gv:Kaishum]]
[[gl:Cesio]]
[[hak:Set]]
[[xal:Цесиүм]]
[[ko:세슘]]
[[hy:Ցեզիում]]
[[hi:सीज़ियम]]
[[hr:Cezij]]
[[io:Cesio]]
[[id:Sesium]]
[[ia:Cesium]]
[[is:Sesín]]
[[it:Cesio (elemento chimico)]]
[[he:צסיום]]
[[kn:ಸೀಸಿಯಮ್]]
[[ka:ცეზიუმი]]
[[kk:Цезий]]
[[sw:Caesi]]
[[kv:Цезий]]
[[ht:Sezyòm]]
[[ku:Sezyûm]]
[[mrj:Цезий]]
[[la:Caesium]]
[[lv:Cēzijs]]
[[lb:Cäsium]]
[[lt:Cezis]]
[[lij:Çesio (elemento)]]
[[jbo:blasodna]]
[[hu:Cézium]]
[[mk:Цезиум]]
[[ml:സീസിയം]]
[[mr:सिझियम]]
[[ms:Sesium]]
[[my:ဆယ်ဆီယမ်]]
[[nl:Cesium]]
[[ja:セシウム]]
[[no:Cesium]]
[[nn:Cesium]]
[[oc:Cèsi]]
[[pa:ਸੀਜ਼ੀਅਮ]]
[[pnb:سیزیم]]
[[nds:Cäsium]]
[[pl:Cez]]
[[pt:Césio]]
[[ro:Cesiu]]
[[qu:Sesyu]]
[[ru:Цезий]]
[[sah:Сезиум]]
[[stq:Cesium]]
[[sq:Ceziumi]]
[[scn:Cesiu (elementu)]]
[[simple:Caesium]]
[[sk:Cézium]]
[[sl:Cezij]]
[[ckb:سیزیۆم]]
[[sr:Цезијум]]
[[sh:Cezijum]]
[[fi:Cesium]]
[[tl:Sesyo]]
[[ta:சீசியம்]]
[[te:సీసియం]]
[[th:ซีเซียม]]
[[tr:Sezyum]]
[[uk:Цезій]]
[[ur:سیزیئم]]
[[ug:سېزىي]]
[[vep:Cezii]]
[[vi:Xêzi]]
[[wa:Ceziom]]
[[war:Cesyo]]
[[yi:צעז]]
[[yo:Kesium]]
[[zh-yue:銫]]
[[zh:铯]]

Nuvarande version från 26 februari 2013 kl. 18.17

Cesium
Tecken
Cs
Atomnr.
55
Grupp
1
Period
6
Block
s
Allmänt
Ämnesklassalkalimetaller
Densitet1879 kg/m3 (273 K)
Hårdhet0,2
Utseendemetalliskt ljusgul
Utseende
Atomens egenskaper
Atommassa132,90545 u
Atomradie (beräknad)260 (298) pm
Kovalent radie225 pm
van der Waalsradieinga data pm
Elektronkonfiguration[ Xe ]6s1
Elektronkonfiguration
e– per skal2,8,18,18,8,1
Oxidationstillstånd (O)1, (stark bas)
KristallstrukturKubisk rymdcentrerad
Kristallstruktur
Ämnets fysiska egenskaper
Aggregationstillståndfast
Magnetiska egenskapericke magnetisk
Smältpunkt301,59 K (28 °C)
Kokpunkt944 K (678 °C)
Molvolym70,94 ·10-6 m3/mol
Ångbildningsvärme67,74 kJ/mol
Smältvärme2,092 kJ/mol
Ångtryck2,5 kPa vid ___ K
Ljudhastighetinga data m/s vid 293,15 K
Diverse
Elektronegativitet0,79 (Paulingskalan)
Värmekapacitet240 J/(kg·K)
Elektrisk ledningsförmåga4,89·106 S/m (Ω−1·m−1)
Värmeledningsförmåga35,9 W/(m·K)
1a jonisationspotential375,7 kJ/mol
2a jonisationspotential2234,3 kJ/mol
3e jonisationspotential3400 kJ/mol
Stabilaste isotoper
Isotop F % Halv.tid Typ Energi (MeV) Prod.
133Cs 100% 133Cs, stabil isotop med 78 neutroner
134Cs syntetisk 2,0648 år ε
β-
1,229 MeV
2,059 MeV
134Xe
134Ba
135Cs spår 23·106 år β- 0,269 MeV 135Ba
136Cs syntetisk 13,6 dagar β- 0,8633 MeV 136Ba
137Cs syntetisk 30,07 år β- 1,176 MeV 137Ba
SI-enheter & STP används om ej annat angivits.

Cesium är ett mycket reaktivt grundämne som tillhör gruppen alkalimetaller. Cesium är självantändligt i luft och reagerar mycket kraftigt med vatten. Den radioaktiva isotopen Cs-137 är en del av restprodukterna från kärnkraftverkens reaktorer. Den stabila isotopen Cs-133 är den vanligast naturliga förekommande.

Om cesium antänds i luft brinner den med en klar blå låga. Om cesium får kontakt med vatten sker emellertid en explosiv reaktion:

2Cs+2H2O →2CsOH+H2

varvid vätet reagerar med luftens syre och i sin tur blir till vatten i en kraftigt exoterm reaktion.

Historia

Cesium upptäcktes 1860 av de båda tyska kemisterna Gustav Kirchhoff och Robert Bunsen.

Se även