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	<title>Oxoniumjon - Versionshistorik</title>
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		<id>https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Oxoniumjon&amp;diff=13257&amp;oldid=prev</id>
		<title>Dan Olsson den 5 mars 2013 kl. 23.44</title>
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		<updated>2013-03-05T23:44:57Z</updated>

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		<author><name>Dan Olsson</name></author>
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		<id>https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Oxoniumjon&amp;diff=11565&amp;oldid=prev</id>
		<title>Dan Olsson: 1 version</title>
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		<updated>2013-02-27T15:16:06Z</updated>

		<summary type="html">&lt;p&gt;1 version&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;Ny sida&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;Oxoniumjonen&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;, [[väte|H]]&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;[[syre|O]]&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt;, ibland även kallad &amp;#039;&amp;#039;hydroniumjonen&amp;#039;&amp;#039; eller &amp;#039;&amp;#039;hydroxoniumjonen&amp;#039;&amp;#039; (se nedan), bildas när en syra löses i vatten genom att [[väte|H]]&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt; (vätejoner) reagerar med vatten ([[väte|H]]&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;[[syre|O]]) enligt nedan:&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
:H&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt; + H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O &amp;lt;math&amp;gt;\rightarrow&amp;lt;/math&amp;gt; H&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sup&amp;gt;+ &amp;lt;/sup&amp;gt;&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
En vattenlösning med höga halter oxoniumjoner ger en sur lösning. I vattenlösningar råder ett jämviktsförhållande mellan oxoniumjoner och sk [[hydroxidjon]]er, OH&amp;lt;sup&amp;gt;-&amp;lt;/sup&amp;gt;. Vid hög oxoniumjonkoncentration är koncentrationen av hydroxidjoner låg, och tvärtom. Koncentrationerna av de båda jonslagen är även beroende av lösningens temperatur. &lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
I många sammanhang förekommer en matematisk omskrivning av oxoniumjonkoncentrationen. Denna omskrivning kallas för [[pH-värde]]. Ett lågt [[pH-värde]] innebär (vid normalt tryck och temperatur) en hög koncentration av oxoniumjoner, och tvärtom.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
En snabb ändring av balansen mellan oxoniumjonen och hydroxidjonen i en levande miljö eller organism kan ge upphov till stora [[pH]]-förändringar. I naturen och i levande organismer skyddar sk [[buffertsystem]] mot stora förändringar av oxoniumjonkoncentrationen/hydroxidjonkoncentrationen.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Vid [[kemisk jämvikt|kemiska jämviktsberäkningar]] gör man vanligen ingen åtskillnad mellan [[vätejon]]er och oxoniumjoner, utan man betraktar samtliga som [[vätejon]]er, H&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt; (detta kan man göra beroende på att [[aktivitet (kemi)|aktiviteten]] för vatten sätts till 1).&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Om synonymer==&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Det råder viss begreppsförvirring om den mest korrekta termen för H&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt;. Organisationen [[IUPAC]] (&amp;#039;&amp;#039;International Union of Pure and Applied Chemistry&amp;#039;&amp;#039;) har fastslagit termen för &amp;#039;&amp;#039;oxoniumjon&amp;#039;&amp;#039; som H&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt;. Oxoniomjon är även det begrepp som används i all kemiundervisning i skolan idag.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Se även==&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
*[[protolys]]&lt;br /&gt;
*[[vattnets autoprotolys]]&lt;br /&gt;
*[[amfolyt]]&lt;br /&gt;
*[[pH-värde]]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[Kategori:Katjoner]]&lt;br /&gt;
[[Kategori:Syrabaskemi]]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[ar:أيون أوكسونيوم]]&lt;br /&gt;
[[cs:Oxoniový ion]]&lt;br /&gt;
[[de:Oxonium]]&lt;br /&gt;
[[en:Oxonium ion]]&lt;br /&gt;
[[fr:Ion oxonium]]&lt;br /&gt;
[[hu:Oxóniumion]]&lt;br /&gt;
[[nl:Oxonium]]&lt;br /&gt;
[[ja:オキソニウムイオン]]&lt;br /&gt;
[[no:Oksoniumion]]&lt;br /&gt;
[[pl:Jon oksoniowy]]&lt;br /&gt;
[[pt:Íon oxônio]]&lt;br /&gt;
[[fi:Oksoniumioni]]&lt;br /&gt;
[[zh:𨦡鹽]]&lt;/div&gt;</summary>
		<author><name>Dan Olsson</name></author>
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